电解质是什么，电解质是什么高中化学
大家好，今天来为大家解答关于电解质是什么这个问题的知识，还有对于电解质是什么高中化学也是一样，很多人还不知道是什么意思，今天就让我来为大家分享这个问题，现在让我们一起来看看吧！
什么是电解质?
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质。
强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，完全电离，不存在电离平衡。弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。
/iknow-pic.cdn.bcebos.com/cdbf6c81800a19d8ba1a29de3dfa828ba71e46cb"target="_blank"title="点击查看大图"class="ikqb_img_alink"/iknow-pic.cdn.bcebos.com/cdbf6c81800a19d8ba1a29de3dfa828ba71e46cb?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto"esrc=""/
扩展资料：
强电解质：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。
弱电解质：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
强弱因素：
1、键型，电解质的键型不同，电离程度就不同。
2、键能，相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。
3、溶解度，电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。
参考资料来源：/baike.baidu.com/item/电解质/87803?fr=aladdin"target="_blank"title="百度百科-电解质"百度百科-电解质
电解质是什么?
高中化学电解质: 所有的酸，碱，盐都是电解质。
酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。
酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中阶段，所有的有机酸都是弱酸）。
碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、（活泼的金属对应的碱一般是强碱）。
碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化铜等。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
扩展资料：
相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。从分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。
电解质和非电解质的区别：
电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。
1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。
2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。
参考资料：百度百科——电解质
电解质是什么
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质，根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
电解质是什么
电解质是指其水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物，电解的过程，是电流通过电解质溶液或熔融状态的电解质，在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电。
强电解质和弱电解质
强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质，强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。
电解质什么意思
电解质的意思是：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质主要包括：酸、碱、盐、金属氧化物和H2O。如HCl、NaOH、NaCl等。电解质都是化合物，如Fe、NaCl溶液不是电解质。
能够导电原因：具有自由移动的，带有电荷的粒子。如NaCl固体不导电，因为Na+和Cl-紧密排列，没有自用移动的离子，而NaCl水溶液能导电，是因为Na+和Cl-脱离NaCl固体表面进入水中，能够形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
电解质导电条件：水溶液或熔融状态。电解质不是任何状态下都能导电，如固态NaCl不导电，溶于水或熔融状态下才能导电。
电解质可以分为强、弱电解质。其中强电解质是在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质。包括以下几种：
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI（常考六大强酸）。
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（四大强碱）。
绝大多数盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等。
金属氧化物：Na2O、CaO等。
弱电解质是在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。包括以下几种：
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。
少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl等。
H2O
电解质是指的什么
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质。
强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，完全电离，不存在电离平衡。弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。
/iknow-pic.cdn.bcebos.com/cdbf6c81800a19d8ba1a29de3dfa828ba71e46cb"target="_blank"title="点击查看大图"class="ikqb_img_alink"/iknow-pic.cdn.bcebos.com/cdbf6c81800a19d8ba1a29de3dfa828ba71e46cb?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto"esrc=""/
扩展资料：
强电解质：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。
弱电解质：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
强弱因素：
1、键型，电解质的键型不同，电离程度就不同。
2、键能，相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。
3、溶解度，电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。
参考资料来源：/baike.baidu.com/item/电解质/87803?fr=aladdin"target="_blank"title="百度百科-电解质"百度百科-电解质
电解质是什么的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于电解质是什么高中化学、电解质是什么的信息别忘了在本站进行查找喔。
